Внимание! Компания ООО «ХИМСНАБ» работает только с юридическими лицами.

Главная » Статьи » Справочник по химии » Таблица соответствия названий солей

Таблица соответствия названий солей органических и неорганическ

Таблица соответствия названий солей органических и неорганических (tsnsoin)

Соответствие названий солей органических и неорганических солей

АцетатУксуснокислый
БензоатБензойнокислый
БикарбонатУглекислый кислый
БихроматДвухромовокислый
БоратБорнокислый
ГидрокарбонатУглекислый кислый
ГидросульфатСернокислый кислый
ГидросульфитСернистокислый кислый
ГипосульфитСерноватистокислый
ГипофосфитФосфорноватистокислый
ГипохлоритХлорноватистокислый
ДвууглекислыйУглекислый кислый
ДисульфатСернокислый пиро
Дитионит (правильно)
Сернистокислый кислый
ДихроматДвухромовокислый
ЙодатЙодноватокислый
ЙодидЙодистый
КарбонатУглекислый
ЛактатМолочнокислый
ЛаурилсульфатДодецилсульфат
МетабисульфитСернистокислый пиро
МолибдатМолибденовокислый
НитратАзотнокислый
НитритАзотистокислый
НитроферроцианатНитропруссидный
ОксалатЩавелевокислый
ПерйодатЙоднокислый
ПерманганатМарганцевокислый
ПерсульфатНадсернокислый
ПерхлоратХлорнокислый
ПиросульфатСернокислый пиро
РоданидРоданистый
РодизонатРодизоновокислый
СалицилатСалициловокислый
СелитрыАзотнокислый
СиликатКремнекислый
СтанатОловяннокислый
СульфатСернокислый
СульфидСернистый
СульфитСернистокислый
ТартратВиннокислый
ТетраборатТетраборнокислый
ТиосульфатСерноватистокислый
ТиоцианидРоданистый
ФормиатМуравьинокислый
ФосфатФосфорнокислый
ФталатФталевокислый
ФторидФтористый
ФторсиликатКремнефтористый
ХлоратХлорноватокислый
ХлоридХлористый
ХроматХромовокислый
Хромовокислый кислыйДвухромовокислый
ЦитратЛимоннокислый

Другие таблички

Ацетат (carbonate)
Бензоат (lactate )
Бикарбонат (lauryl )
Бихромат (metabisulfite )
Борат (molybdate )
Гидрокарбонат(nitrate )
Гидросульфат(nitrite )
Гидросульфит(nitroferrotsianat )
Гипосульфит()
Гипофосфит ()
Гипохлорит ()
Двууглекислый ()
Дисульфат ()
Дитионит (правильно)
Дихромат ()
Йодат ()
Йодид ()
Карбонат ()
Лактат ()
Лаурилсульфат ()
Метабисульфит ()
Молибдат ()
Нитрат ()
Нитрит ()
Нитроферроцианат ()
Оксалат ()
Перйодат ()
Перманганат ()
Персульфат ()
Перхлорат (perchlorate )
Пиросульфат (pirosulfat )
Роданид (thiocyanate)
Родизонат (rodizonat)
Салицилат (salicylate )
Селитры (saltpeter )
Силикат (silicate )
Станат (stanat )
Сульфат (sulfate )
Сульфид (sulfide )
Сульфит (sulfite )
Тартрат (tartrate )
Тетраборат (tetraborate )
Тиосульфат (thiosulfate )
Тиоцианид (tiotsianid )
Формиат (formate )
Фосфат (phosphate)
Фталат (phthalates )
Фторид (fluoride )
Фторсиликат (fluorosilicate)
Хлорат (chlorate )
Хлорид (chloride )
Хромат (chromate )
Хромовокислый кислый (acid-chromate )
Цитрат (citrate)

oxalate
periodate
permanganate
persulfate


 
 
 







acetous
benzoate
carbonic acid
bichromate
tetraborate
carbonic acid
acid sulphite
acid sulphite
sernovatistokisly
fosfornovatistokisly
hypochlorite
carbonic acid
sulphite pyro
acid sulphite
bichromate
yodnovatokisly
iodice
carbonic
lactic
dodecyl
sulphite pyro
molybdate
nitrate
nitrate
nitroprussidny
oxalate
yodnokisly
permanganate
persulfate
perchlorate
sulphite pyro
thiocyanate
rodizonovokisly
salitsilovokisly
nitrate
silicate
olovyannokisly
sulphite
sulfurous
sulphite
tartrate
tetrabornokisly
sernovatistokisly
thiocyanate
muravinokisly
phosphate
ftalevokisly
fluoric
fluorosilicate
chlorate
chloride
chromate
bichromate
citrate

Уксуснокислый ()
Бензойнокислый ()
Углекислый кислый ()
Двухромовокислый ()
Борнокислый ()
Углекислый кислый ()
Сернокислый кислый ()
Сернистокислый кислый ()
Серноватистокислый ()
Фосфорноватистокислый ()
Хлорноватистокислый ()
Углекислый кислый ()
Сернокислый пиро ()
Сернистокислый кислый ()
Двухромовокислый ()
Йодноватокислый ()
Йодистый ()
Углекислый ()
Молочнокислый ()
Додецилсульфат ()
Сернистокислый пиро ()
Молибденовокислый ()
Азотнокислый ()
Азотистокислый ()
Нитропруссидный ()
Щавелевокислый ()
Йоднокислый ()
Марганцевокислый ()
Надсернокислый ()
Хлорнокислый ()
Сернокислый пиро ()
Роданистый ()
Родизоновокислый ()
Салициловокислый ()
Азотнокислый ()
Кремнекислый ()
Оловяннокислый ()
Сернокислый ()
Сернистый ()
Сернистокислый ()
Виннокислый ()
Тетраборнокислый ()
Серноватистокислый ()
Роданистый ()
Муравьинокислый ()
Фосфорнокислый ()
Фталевокислый ()
Фтористый ()
Кремнефтористый ()
Хлорноватокислый ()
Хлористый ()
Хромовокислый ()
Двухромовокислый ()
Лимоннокислый ()

Органические соли и неорганические соли

Органические соли и неорганические соли

Органические соли

Неорганические соли -

Соли — вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония ~\mathrm{NH_4^+}  (известны соли фосфония ~\mathrm{PH_4^+})) и анионов кислотного остатка.

Типы солей

Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример: ~\mathrm{Na_2CO_3}, ~\mathrm{K_3PO_4}.
 Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример: ~\mathrm{NaHCO_3}, ~\mathrm{K_2HPO_4}.
 Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH-) частично замещены кислотными остатками. Пример: ~\mathrm{(CuOH)_2CO_3}.
 Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Пример: ~\mathrm{KAl(SO_4)_2 \cdot 12 \ H_2O}.
 Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Пример: ~\mathrm{Ca(OCl)Cl}.
 Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: ~\mathrm{Na_2SO_4 \cdot 10 \ H_2O}.
 Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Пример: ~\mathrm{K_3[Fe(CN)_6]}, ~\mathrm{[Cu(NH_3)_4](OH)_2}.

Особую группу составляют соли органических кислот, свойства которых значительно отличаются от свойств минеральных солей. Некоторые из них можно отнести к особенному классу органических солей, так называемых ионных жидкостей или по-другому «жидких солей», органических солей с температурой плавления ниже 100 °C.

Нахождение в природе

Многие минералы — соли, образующие залежи (например, галит ~\mathrm{NaCl}, сильвин ~\mathrm{KCl}, флюорит ~\mathrm{CaF_2}).

Названия солей образуются из двух слов: название аниона в именительном падеже и название катиона в родительном падеже: ~\mathrm{Na_2SO_4} — сульфат натрия. Для металлов с переменной степенью окисления её указывают в скобках: ~\mathrm{FeSO_4} — сульфат железа (II), ~\mathrm{Fe_2(SO_4)_3} — сульфат железа (III).

Названия кислых солей начинаются с приставки «гидро-» (если замещён один атом водорода) или «дигидро-» (если замещены два атома водорода). Например, ~\mathrm{NaHCO_3} — гидрокарбонат натрия, ~\mathrm{NaH_2PO_4} — дигидрофосфат натрия.

Названия основных солей начинаются с приставки «гидроксо-» или «дигидроксо-». Например, ~\mathrm{Mg(OH)Cl} — гидроксохлорид магния, ~\mathrm{Al(OH)_2Cl} — дигидроксохлорид алюминия.

В гидратных солях на наличие кристаллической воды указывает приставка «гидрат-». Степень гидратации отражают численной приставкой. Например, ~\mathrm{CaCl_2 \cdot 2 \ H_2O} — дигидрат хлорида кальция.

На низшую степень окисления кислотообразующего элемента (если их больше двух) указывает приставка «гипо-». Приставка «пер-» указывает на высшую степень окисления (для солей кислот с окончаниями «-овая», «-евая», «-ная»). Например: ~\mathrm{NaClO} — гипохлорит натрия, ~\mathrm{NaClO_2} — хлорит натрия, ~\mathrm{NaClO_3} — хлорат натрия, ~\mathrm{NaClO_4} — перхлорат натрия.

Методы получения

Существуют различные методы получения солей:

 Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами:

\mathrm{H_2SO_4 + \ Mg \longrightarrow \ MgSO_4 + \ H_2 \uparrow}

\mathrm{H_2SO_4 + \ MgO \longrightarrow \ MgSO_4 + \ H_2O}

\mathrm{3H_2SO_4 + \ Al_2O_3 \longrightarrow \ Al_2(SO_4)_3 + 3\ H_2O}

 Взаимодействие кислотных оксидов c щелочами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами:

\mathrm{Ca(OH)_2 + \ CO_2 \longrightarrow \ CaCO_3 \downarrow + \ H_2O}

\mathrm{CaO + \ SiO_2 \longrightarrow \ CaSiO_3}

\mathrm{Al_2O_3 + 3\ SO_3 \longrightarrow \ Al_2(SO_4)_3}

\mathrm{Mg(OH)_2 + \ CO_2 \longrightarrow \ MgCO_3 \downarrow + \ H_2O}

\mathrm{Zn(OH)_2 + \ SO_3 \longrightarrow \ ZnSO_4 + \ H_2O}

 Взаимодействие солей c кислотами, другими солями (если образуется выходящий из сферы реакции продукт):

\mathrm{CaCO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow \ CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}

\mathrm{CuCl_2 + Na_2S \longrightarrow 2 \ NaCl + \ CuS \downarrow}

\mathrm{2Na_2CO_3 + 2 \ MgCl_2 + H_2O \longrightarrow \ [Mg(OH)]_2CO_3 + CO_2 \uparrow + 4 \ NaCl}

 Взаимодействие простых веществ:

\mathrm{Fe + \ S \longrightarrow \ FeS}

 Взаимодействие оснований с неметаллами, например с галогенами:

\mathrm{Ca(OH)_2 + \ Cl_2 \longrightarrow \ Ca(OCl)Cl + \ H_2O}
Химические свойства

Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.

 Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода):

\mathrm{BaCl_2 + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ BaSO_4\downarrow + 2 \ HCl}

\mathrm{NaHCO_3 + \ HCl \longrightarrow \ NaCl + \ H_2O + CO_2 \uparrow}

\mathrm{Na_2SiO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2SiO_3 \downarrow}

 Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов:

\mathrm{Cu + \ HgCl_2 \longrightarrow \ CuCl_2 + \ Hg}

 Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:

\mathrm{CaCl_2 + \ Na_2CO_3 \longrightarrow \ CaCO_3 \downarrow + 2 \ NaCl}

\mathrm{AgNO_3 + \ NaCl \longrightarrow \ AgCl \downarrow + \ NaNO_3}

\mathrm{K_2Cr_2O_7 + 3 \ Na_2SO_3 + 4 \ H_2SO_4 \longrightarrow \ Cr_2(SO_4)_3 + 3 \ Na_2SO_4 + \ K_2SO_4 + 4 \ H_2O}

 Некоторые соли разлагаются при нагревании:

\mathrm{CuCO_3 \longrightarrow \ CuO + \ CO_2 \uparrow}

\mathrm{NH_4NO_3 \longrightarrow \ N_2O \uparrow + 2 \ H_2O}

\mathrm{NH_4NO_2 \longrightarrow \ N_2 \uparrow + 2 \ H_2O}

Применение солей

Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни.

1. Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия.
 Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды.
Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

2. Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс.
      Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

3. Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.

4. Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов — фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата.

5. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести.
Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.
Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

Соли

— Арсенаты

— Арсениты

— Бораты

— Бромиды

— Ванадаты

— Вольфраматы

— Галогениды

— Гексацианоферраты

— Гипохлориты

— Двойные соли

— Дихроматы

— Иодаты

— Иодиды

— Карбонаты

— Кислые соли

— Манганаты

— Метафосфаты

— Нитраты

— Нитриды

— Нитриты

— Оксалаты

— Перманганаты

— Перхлораты

— Селениды

— Соли аммония

Соли калия

— Соли органических кислот

— Сульфаты

— Сульфиды

— Сульфиты

— Тиосульфаты

— Тиоцианаты

— Фосфаты

— Фосфиты

— Фториды

— Фульминаты

— Хлораты

— Хлориды

— Хроматы

— Цианиды


 

+7 (812)

Телефоны отделов продаж:

337-18-93 - отдел моющих средств и хозтоваров-многоканальный.
337-18-94 - отдел ветзоотехники и агрохимии
337-18-95 - отдел лабораторной посуды
337-18-96 - отдел химии и спецодежды
337-18-97 - отдел лабораторного оборудования и приборов

Адреса электронной почты:

him_spb@mail.ru
himsnab.53@list.ru

Адрес:

198095, г. Санкт-Петербург, ул. Швецова, дом 23 (Здание ТЭМП)

© 2009 — «ХИМСНАБ»
Все права защищены

Отказ от ответственности



Создание сайта — «Consepto»
Продвижение сайта — «1 Место»